practica No. II

prof: beatriz larrauri rangel

INTRODUCCION EXPERIMENTAL Y ANALISIS AL SISTEMA PERIODICO

OBJETIVO: relaciona las propiedades fisicas y caracteristicas quimicas de los elementos con su ubicacion en la tabla periodica.

MATERIAL:

1 gradilla
12 tubos de ebsallo
1 lampara de alcohol
1 pinza para tubo de ensallo

REACTIVOS:
-material utilizado para la obtencion del cloro
nitrato de plata al 1%
cloruro de potacio kcl 1%
iodo al 1%
yoduro de potacio kl al 1%
hidroxido de amonio concentrado
cloruro de magnecio al 1%
cloruro de bario BaCl2 al 1%
cloruro de aluminio al 1%
sodio metalico Na
cloroformo o Benceno
Acido clorhidrico HCL conc. y diluido
agua de cloro
fenolftaleina 1%

OBTENCION DEL CLORO:

realizar la obtencion de cloro en  un ti¿ubo de ensallo

FAMILIA DE ALOGENOS: EXPERIMENTO 1

en tres tubos de ensayo añade a cada uno de ellos solucion de nitrato de plata al 1% al tubo 1 agrega 1/2 ml de KCL al 1% y al tubo 2,3 añade solucion de un l y Kl al 1% respectivamente. En caso de observar precipitados, decantese el liquido y tratese el precipitado con 3 o 4 gutas de hidroxido de amonio.

EXPERIMENTO 2: añada 1 ml de agua de cloro a un tubo de ensayo que contienen 1 ml de solucion de Kl al 1% agreguese despues de un volumen igualde cloroformo, tape y agite vigorozamente.

FAMILIA DE ELEMENTOS ALCALINOS. EXPERIMENTO 3

tomar un trozo de sodio, y secar por precion entre 2 papeles, dejese caer la lenteja de sodio en un tubo de ensayo que contenga aproximadamente 10 ml de agua destilada y 2 -3 gotas de fenolftaleina. cubrase inmediatamente con la llema del dedo, cuando la reaccion ha terminado se destapa el tubo y se comprueva la flamabilidad  del gas producido.

EXPERIMENTO 4: ELEMENTOS ALCALINOTERREOS.

Pongase en tres tubos de ensayo sinta de magnesio de 1-2 cm punto de longitud y dos mililitros de aguia destilada es importante que la superficie de magnecio es importante que la sinta de magnecio devera estar perfectamente brillante. al primero agregar un ml de HCI diluido, el segundo calientelo y al ultimo dejelo a temperatura ambiente, COMPARE LA VELOCIDAD DE LA REACCION

EXPERIMENTO 5: en 2 tubos de ensallo añada a cada 1 de ellos un ml  de NaOH al 1 %, despues agregue a uno de ellos sal de cloruro de magnecio y al otro cloruro de bario. si observa precipitados decantese el liquido y tratese el precipitado con HCI diluido.

EXPERIMENTO 6: ANFOTEROS

en un tubo de ensallo añada una solucion de hidroxido de amonio y solucion de cloruro de aluminio. en caso de formarse precipitados dividase en 2 partes añadiendo a una de ellas HCI diluido,y a la otra solucion NH4OH.


integrantes del equipo3:

Ulices Gamaliel Jardon Flores.
Patricia Hernandez Hernandez.
Sonia Islas Mata.
Saul Vicente Perez Hernandez.
Carlos Alberto Bautizta Jardon.
Andi Mata Salgado.
Miguel Anguel Careaga Gomez.

practica No 1

objetivo:
en forma especial comprueve la emicion y exitacion de los electrones de algunos elementos quimicos y comprueve la colaboracion de estas a diferentes temperaturas

materiales:
1 mechero
1 asa de vinacular
1 gradilla con 2 tubos de ensayo
1 vaso deprecipitado

reactivo:
sales de litio
cromo
cobaldo
sodio
zinc
sales de amonio y niquel
limadura de hierro


procedimiento:
1.-en un vaso deprecipitado colocar asido cloridrico que el profesor proporcione
2.- elaborar charolas de papel para las diferentes sales coloca a cada una de ellas su nombre
3.-enciende el mechero y caliente el asa asta rojo vivo sumerjala al acido clorhidrico
4.-registre el color que da casa flama y repita el procedimiento en las demas sales


espectros de emicion:

El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.


Las características del espectro de emisión de algunos elementos son claramente visibles a ojo descubierto cuando estos elementos son calentados. Por ejemplo, cuando un alambre de platino es bañado en una solución de nitrato de estroncio y después es introducido en una llama, los átomos de estroncio emiten color rojo. De manera similar, cuando el cobre es introducido en una llama, ésta se convierte en luz verde. Estas caracterizaciones determinadas permiten identificar los elementos mediante su espectro de emisión atómica.
El hecho de que sólo algunos colores aparezcan en las emisiones atómicas de los elementos significa que sólo determinadas frecuencias de luz son emitidas. Cada una de estas frecuencias están relacionadas con la energía con la fórmula:

E_fotón =

observaciones:
aamonio: saca flama naranja
cobaldo: la flama se hiso mas grande y toma color azul
litio: la flama fue unida tomo color rojiso
cloruro de magnecio: fue totalmente roja la flama
niquel:la flama fue color amarillo claro
cromo:la flama se puso rojisa
ferrico:la flama fue de color  naranja



integrantes de la practica:

-andi mata salgado
-ernesto alarcon diaz leal
-patricia hernandez hernandez
-ulices gamaliel jardon flores
-carlos alberto bautizta jardon
-miguel anguel careaga gomez