practica 2

Practica de Química II

Continuacion de la practica anterior

Objetivo:

Que el alumno en forma práctica identifique los tipos de soluciones

Material:

2 vasos de p.p 250 ml

1 matraz E. Meyer

Espátula

Agitador

Pipeta

Balanza

Soporte Universal

Bureta

Pinzas doble nuez y para bureta

Balanza Gran ataría

Pipeta 10 ml

Perilla

Reactivos

Saborizantes

Azúcar

Carbonato de sodio

Harina

HCL en Solución

Naranja de Metilo

Procedimiento

Soluciones concentradas, saturadas y sobre saturadas

1.-Pase 0.5 g de carbonato de sodio

2.-Coloque en un vaso y adicione100 ml de agua

3.-En el soporte universal coloque con la ayuda de las pinzas dobles buez y de la bureta

4.-Ya instalada la bureta coloque en este el carbonato ya disuelto

Nota: Corrobore que este cerrada la balbula

5.-En un vaso coloque 10 ml de HCI con ayuda de una pipeta adicione 3 gotas de naranja

6.-Coloque el vaso con su contenido hasta que cambie de color la solución

7.-Esta operación lleva el nombre de valoración para las soluciones concentradas

Conclusiones:

Nosotros nos dimos cuenta de que la sustancia ala que le pusimos el carbonato de sodio y el agua además de las gotas de metilo esta tuvo 35 mililitros para que se piuntara y eso de una forma clara.

 Alumnos:

Ulices

Sonia

Patty

Ernesto

Saul

Carlos

Miguel Angel

Practica: Soluciones diluidas, concentradas

Introducción

Las soluciones se pueden clasificar de forma general en
Soluciones diluidas: aquellas que poseen menor cantidad de soluto que la que el solvente puede disolver a una temperatura y presión dadas.
Soluciones concentradas: aquellas soluciones que poseen prácticamente la totalidad de soluto que el solvente puede disolver a una presión y temperatura dadas.
Pero también pueden clasificarse las soluciones de la siguiente forma:
Solución insaturada: son aquellas que se les puede añadir más soluto y éste será disuelto por el solvente, a una presión y temperatura dada.
Solución saturada, son aquellas soluciones que poseen la máxima cantidad de soluto que el solvente puede disolver, a esa temperatura y presión dadas. Si se le añadiese más soluto, este precipitaría.
Solución sobresaturada, es aquella que posee más soluto del que el que el solvente puede disolver a una presión y temperatura dadas; en este caso se obtiene este tipo de soluciones al calentar una solución saturada y añadir más

Objetivo:

Que el alumno en forma práctica identifique los tipos de soluciones.

Materia:

2 vasos de P.P 250 ml

1 Matraz  Elermeyer

Espátula

Aguitador

Pipeta

Balanza

Soporte Universal

Bureta

Pinzasd doble nuez y para bureta

Balanza Granataria

Pipeta de 10 mililitros

Perilla

Reactivos:

Saborizantes

Azucar

Carbonato de sodio

Harina

HCI en solución

Haranja de metilo

Procedimiento:

a) Soluciones diluidas

1.-Pesasd 0.5 gramos de saborizante

2.-Medir 50 mililitros de agua

3.-Añadir los gramos ya medidos del saborizante

4.-ahora revolver

5.-Probar la sustancia y añadir mas saborizante asta que la solución ya este bien saborizada.

6.-Hacer lo mismo con el azúcar

7.-Anotar resultados.

Conclusiones

Bueno nosotros nos dimos cuenta  que al ponerle poca cantidad de saborizante al agua esta sabia muy amarga y para que se pintara y además supiera a el saborizante en total le pusimos 25 gramos de saborizante.

Con el azúcar solo fueron 20 gramos de azúcar y asi ya sabia bien , bueno lo normal.

la subi yo paty asta apenas porque no ppodiamos entrar al blog pero bueno tarde pero seguro

practica No. 2 reacciojnes quimicas de doble desplazamiento

Centro de bachillerato tecnológico
 Lic. Julián Díaz arias

Alumnos: Ulices Gamaliel Jardón Flores

Patricia Hernández Hernández

Sonia Islas Mata

Ernesto Alarcón Días leal

Saúl Vicente Pérez Hernández

[Carlos Alberto bautista Jardón]

[Miguel Ángel Careaga Gómez]

Profesor: Beatriz Larrauri Rangel

Materia: QUIMICA II

Equipo: 3

Grado: 2°     grupo: “D”

Reporte de Practica de Laboratorio

Técnicos en Informática

Marzo del 2011

Marco teórico:

Reacciones de doble desplazamiento

En una reacción de doble desplazamiento, dos compuestos intercambian parejas entre sí, para producir compuestos distintos. La forma general de estas ecuaciones es:

Esta reacción puede considerarse como un intercambio de grupos positivos y negativos, en la que A se combina con D y C se combina con B. Al escribir las fórmulas de los productos debemos tener en cuenta las cargas de los que se combinan.

En muchas de estas reacciones se forman sustancias insolubles. Por tanto, para producir los productos que se forman aquí, hay que familiarizarse con algunas reglas de solubilidad muy comunes. Estas pueden resumirse de la siguiente forma:

• Solubles: compuestos de los metales IA; compuestos de amonio (NH4+); nitratos, la mayoría de los cloruros excepto AgCl, PbCl2 y el Hg2Cl2 y la mayoría de los sulfatos excepto los sulfatos de Ca+2, Sr+2, Ba+2 y el Pb+2.
• Insolubles: óxidos, hidróxidos, carbonatos y fosfatos, excepto para aquellos metales del grupo IA y el amonio; sulfuros excepto aquellos del IA y los elementos del IIA y el amonio.

Considere los siguientes ejemplos:
El nitrato de plata en solución acuosa reacciona con cloruro de sodio también en solución acuosa para formar el precipitado de cloruro de plata, quedando en solución el nitrato de sodio según la siguiente ecuación:

Otro ejemplo lo constituye la reacción entre dos soluciones, una de nitrato de plomo (II) y la otra de cromato de potasio. Se forma un precipitado color amarillo de cromato de plomo (II) y queda en solución nitrato de potasio según la siguiente ecuación:

En el siguiente ejemplo , reacciona nitrato de plomo (II) con una solución de yoduro de potasio para formar un precipitado color amarillo de yoduro de plomo (II) según la siguiente ecuación:

Al analizar cada una de las anteriores ecuaciones, se observa que uno de los productos formados es un precipitado, que es un sólido insoluble en el medio de reacción. Lo anterior se puede deducir a partir de las reglas de solubilidad.
Otro tipo de reacción de doble desplazamiento comprende la formación de sustancias no ionizadas, como el agua y el dióxido de carbono. Por ejemplo , cualquier carbonato, aún en estado sólido o en solución acuosa, reacciona con un ácido para formar agua y dióxido de carbono, más una sal, según la siguiente ecuación:

24/marzo/2011

Reacciones Químicas de doble desplazamiento.

Objetivo: El alumno determinara las reacciones de doble desplazamiento mediante la neutralización de un asido y un álcali.

Material: Soporte universal

                  Pinzas doble nuez

Balanza granataría

Pinzas para bureta

1 bureta de 25 Ml

2vasos de precipitados

1 matraz Herlenmeller

1 agitador

1 pipeta de 10 Ml

Piseta

Reactivos: asido clorhídrico

Carbonato de sodio

Hidróxido de sodio

Asido oxálico

Procedimiento:

1.-  Con ayuda de la pipeta extraer 0.5 ml de asido clorhídrico colocar esta cantidad en un vaso deprecipitado. Agraga agua con ayuda de la piseta hasta la marca, guarde esta solución.

2.- En una charola de papel y previamente pesado en 0.5 g de carbonato de sodio, una ves pesada esta sustancia, colocarla en un vaso deprecipitado y agregue agua con ayuda de la piseta hasta la marca de 100.

3.- Coloque la bureta en el soporte universal con ayuda de las pinzas para bureta y doble nuez. Verifique que la bureta este limpia y la balbula en posición de serrado.

4..- llena la bureta con la solución de carbonato de sodio hasta la marca de cero.

5.- mida 10 ml de asido clorhídrico en solución y viértalos al matraz erlenmeller ,agrega agua a este hasta la marca de 50 ml y coloque 3 gotas de anaranjado de metilo.

Practica 1 "Reacciones de Sintesis y de descomposicion"

Centro de Bachillerato Tecnologico

Julian Diaz Arias

Practica:

Reacciones de sintesis y de descomposicion

Alumnos:

Patricia Hernandez Hernandez

Ulices Jardon Flores

Sonia Islas Mata

Ernesto Alarcon Diaz Leal

Saul Perez Hernandez

PRACTICA N° 1

MATERIALES:
Pinzas para crisol
Vidrio de reloj , tres tubos de ensayo

Capsula de porcelana ,balanza granataria

Pinzas para tubo ,espatula,tripode

Tela de asbelto ,pipeta,pizeta

Reactivos:

Cinta de magnesio

Papel tornasol azul

Fenolftaleina

0.2 g de azufre0.2 g de HgO

palillos

Cobre

DESARROLLO DE LA PRACTICA
1.-Tomar con las pinzas un trozo de cinta de magnesio y quemar directamente a la flama de la lampara, como se muestra en el esquema

.

2.-Depositar sobre un vidrio de reloj las cenizas que se produjeron.Anotar las observaciones.
3.-En un tubo de ensaye ,depositar 8 ml de agua destilada y la ceniza producida en el paso 1; agitar,observar y anotar lo que sucede
4.-Humedecer una tira de papel tornasol azul con el liquido del paso 3.Observar y registrar el cambio producido.
5.-Adicionar 3 gotas de solucion del indicador de fenolftaleina al 1%.Observar y anotar.
6.-Depositar en una capsula de porcelana 0.2 g de azufre y calentarlo hasta su total combustion .Registrar las observaciones.
7.-Depositar 0.2 g de oxido de mercurio II (HgO) en un tubo de ensaye y calentar directamente en la llama del mechero ,y acercarla a la boca del tubo .Anotar las observaciones.

OBSERVACIONES
En la primera que fue con el magnesio observamos que el magnesio saco una luz plateada intensa
En la segunda de el agua deslizada observamos que el agua se hizo blanca y el magnecio se quedo en el fondo
En la tercera el liquido resultante se hizo color morado
En el siguiente paso la sustancia no tuvo raccion solo en cuanto al olor
En la siguiente el azufre se reditio y produjo un olor raro
Por ultimo el oxido de mercurio se hizo como negro y se reditio

CONCLUCIONES:
Penzamos que en toda sustancia sea cual sea si se convina con otra se produce una reaccion quimica .
Por ejemplo con los reactivos que utilizamos lom pudimos comprobar.



FUENTES DE CONSULTA:
Se obtuvo atravez de una practica proporcionada por la profesora

practica No. II

prof: beatriz larrauri rangel

INTRODUCCION EXPERIMENTAL Y ANALISIS AL SISTEMA PERIODICO

OBJETIVO: relaciona las propiedades fisicas y caracteristicas quimicas de los elementos con su ubicacion en la tabla periodica.

MATERIAL:

1 gradilla
12 tubos de ebsallo
1 lampara de alcohol
1 pinza para tubo de ensallo

REACTIVOS:
-material utilizado para la obtencion del cloro
nitrato de plata al 1%
cloruro de potacio kcl 1%
iodo al 1%
yoduro de potacio kl al 1%
hidroxido de amonio concentrado
cloruro de magnecio al 1%
cloruro de bario BaCl2 al 1%
cloruro de aluminio al 1%
sodio metalico Na
cloroformo o Benceno
Acido clorhidrico HCL conc. y diluido
agua de cloro
fenolftaleina 1%

OBTENCION DEL CLORO:

realizar la obtencion de cloro en  un ti¿ubo de ensallo

FAMILIA DE ALOGENOS: EXPERIMENTO 1

en tres tubos de ensayo añade a cada uno de ellos solucion de nitrato de plata al 1% al tubo 1 agrega 1/2 ml de KCL al 1% y al tubo 2,3 añade solucion de un l y Kl al 1% respectivamente. En caso de observar precipitados, decantese el liquido y tratese el precipitado con 3 o 4 gutas de hidroxido de amonio.

EXPERIMENTO 2: añada 1 ml de agua de cloro a un tubo de ensayo que contienen 1 ml de solucion de Kl al 1% agreguese despues de un volumen igualde cloroformo, tape y agite vigorozamente.

FAMILIA DE ELEMENTOS ALCALINOS. EXPERIMENTO 3

tomar un trozo de sodio, y secar por precion entre 2 papeles, dejese caer la lenteja de sodio en un tubo de ensayo que contenga aproximadamente 10 ml de agua destilada y 2 -3 gotas de fenolftaleina. cubrase inmediatamente con la llema del dedo, cuando la reaccion ha terminado se destapa el tubo y se comprueva la flamabilidad  del gas producido.

EXPERIMENTO 4: ELEMENTOS ALCALINOTERREOS.

Pongase en tres tubos de ensayo sinta de magnesio de 1-2 cm punto de longitud y dos mililitros de aguia destilada es importante que la superficie de magnecio es importante que la sinta de magnecio devera estar perfectamente brillante. al primero agregar un ml de HCI diluido, el segundo calientelo y al ultimo dejelo a temperatura ambiente, COMPARE LA VELOCIDAD DE LA REACCION

EXPERIMENTO 5: en 2 tubos de ensallo añada a cada 1 de ellos un ml  de NaOH al 1 %, despues agregue a uno de ellos sal de cloruro de magnecio y al otro cloruro de bario. si observa precipitados decantese el liquido y tratese el precipitado con HCI diluido.

EXPERIMENTO 6: ANFOTEROS

en un tubo de ensallo añada una solucion de hidroxido de amonio y solucion de cloruro de aluminio. en caso de formarse precipitados dividase en 2 partes añadiendo a una de ellas HCI diluido,y a la otra solucion NH4OH.


integrantes del equipo3:

Ulices Gamaliel Jardon Flores.
Patricia Hernandez Hernandez.
Sonia Islas Mata.
Saul Vicente Perez Hernandez.
Carlos Alberto Bautizta Jardon.
Andi Mata Salgado.
Miguel Anguel Careaga Gomez.