practica No. 2 reacciojnes quimicas de doble desplazamiento

Centro de bachillerato tecnológico
 Lic. Julián Díaz arias

Alumnos: Ulices Gamaliel Jardón Flores

Patricia Hernández Hernández

Sonia Islas Mata

Ernesto Alarcón Días leal

Saúl Vicente Pérez Hernández

[Carlos Alberto bautista Jardón]

[Miguel Ángel Careaga Gómez]

Profesor: Beatriz Larrauri Rangel

Materia: QUIMICA II

Equipo: 3

Grado: 2°     grupo: “D”

Reporte de Practica de Laboratorio

Técnicos en Informática

Marzo del 2011

Marco teórico:

Reacciones de doble desplazamiento

En una reacción de doble desplazamiento, dos compuestos intercambian parejas entre sí, para producir compuestos distintos. La forma general de estas ecuaciones es:

Esta reacción puede considerarse como un intercambio de grupos positivos y negativos, en la que A se combina con D y C se combina con B. Al escribir las fórmulas de los productos debemos tener en cuenta las cargas de los que se combinan.

En muchas de estas reacciones se forman sustancias insolubles. Por tanto, para producir los productos que se forman aquí, hay que familiarizarse con algunas reglas de solubilidad muy comunes. Estas pueden resumirse de la siguiente forma:

• Solubles: compuestos de los metales IA; compuestos de amonio (NH4+); nitratos, la mayoría de los cloruros excepto AgCl, PbCl2 y el Hg2Cl2 y la mayoría de los sulfatos excepto los sulfatos de Ca+2, Sr+2, Ba+2 y el Pb+2.
• Insolubles: óxidos, hidróxidos, carbonatos y fosfatos, excepto para aquellos metales del grupo IA y el amonio; sulfuros excepto aquellos del IA y los elementos del IIA y el amonio.

Considere los siguientes ejemplos:
El nitrato de plata en solución acuosa reacciona con cloruro de sodio también en solución acuosa para formar el precipitado de cloruro de plata, quedando en solución el nitrato de sodio según la siguiente ecuación:

Otro ejemplo lo constituye la reacción entre dos soluciones, una de nitrato de plomo (II) y la otra de cromato de potasio. Se forma un precipitado color amarillo de cromato de plomo (II) y queda en solución nitrato de potasio según la siguiente ecuación:

En el siguiente ejemplo , reacciona nitrato de plomo (II) con una solución de yoduro de potasio para formar un precipitado color amarillo de yoduro de plomo (II) según la siguiente ecuación:

Al analizar cada una de las anteriores ecuaciones, se observa que uno de los productos formados es un precipitado, que es un sólido insoluble en el medio de reacción. Lo anterior se puede deducir a partir de las reglas de solubilidad.
Otro tipo de reacción de doble desplazamiento comprende la formación de sustancias no ionizadas, como el agua y el dióxido de carbono. Por ejemplo , cualquier carbonato, aún en estado sólido o en solución acuosa, reacciona con un ácido para formar agua y dióxido de carbono, más una sal, según la siguiente ecuación:

24/marzo/2011

Reacciones Químicas de doble desplazamiento.

Objetivo: El alumno determinara las reacciones de doble desplazamiento mediante la neutralización de un asido y un álcali.

Material: Soporte universal

                  Pinzas doble nuez

Balanza granataría

Pinzas para bureta

1 bureta de 25 Ml

2vasos de precipitados

1 matraz Herlenmeller

1 agitador

1 pipeta de 10 Ml

Piseta

Reactivos: asido clorhídrico

Carbonato de sodio

Hidróxido de sodio

Asido oxálico

Procedimiento:

1.-  Con ayuda de la pipeta extraer 0.5 ml de asido clorhídrico colocar esta cantidad en un vaso deprecipitado. Agraga agua con ayuda de la piseta hasta la marca, guarde esta solución.

2.- En una charola de papel y previamente pesado en 0.5 g de carbonato de sodio, una ves pesada esta sustancia, colocarla en un vaso deprecipitado y agregue agua con ayuda de la piseta hasta la marca de 100.

3.- Coloque la bureta en el soporte universal con ayuda de las pinzas para bureta y doble nuez. Verifique que la bureta este limpia y la balbula en posición de serrado.

4..- llena la bureta con la solución de carbonato de sodio hasta la marca de cero.

5.- mida 10 ml de asido clorhídrico en solución y viértalos al matraz erlenmeller ,agrega agua a este hasta la marca de 50 ml y coloque 3 gotas de anaranjado de metilo.

Practica 1 "Reacciones de Sintesis y de descomposicion"

Centro de Bachillerato Tecnologico

Julian Diaz Arias

Practica:

Reacciones de sintesis y de descomposicion

Alumnos:

Patricia Hernandez Hernandez

Ulices Jardon Flores

Sonia Islas Mata

Ernesto Alarcon Diaz Leal

Saul Perez Hernandez

PRACTICA N° 1

MATERIALES:
Pinzas para crisol
Vidrio de reloj , tres tubos de ensayo

Capsula de porcelana ,balanza granataria

Pinzas para tubo ,espatula,tripode

Tela de asbelto ,pipeta,pizeta

Reactivos:

Cinta de magnesio

Papel tornasol azul

Fenolftaleina

0.2 g de azufre0.2 g de HgO

palillos

Cobre

DESARROLLO DE LA PRACTICA
1.-Tomar con las pinzas un trozo de cinta de magnesio y quemar directamente a la flama de la lampara, como se muestra en el esquema

.

2.-Depositar sobre un vidrio de reloj las cenizas que se produjeron.Anotar las observaciones.
3.-En un tubo de ensaye ,depositar 8 ml de agua destilada y la ceniza producida en el paso 1; agitar,observar y anotar lo que sucede
4.-Humedecer una tira de papel tornasol azul con el liquido del paso 3.Observar y registrar el cambio producido.
5.-Adicionar 3 gotas de solucion del indicador de fenolftaleina al 1%.Observar y anotar.
6.-Depositar en una capsula de porcelana 0.2 g de azufre y calentarlo hasta su total combustion .Registrar las observaciones.
7.-Depositar 0.2 g de oxido de mercurio II (HgO) en un tubo de ensaye y calentar directamente en la llama del mechero ,y acercarla a la boca del tubo .Anotar las observaciones.

OBSERVACIONES
En la primera que fue con el magnesio observamos que el magnesio saco una luz plateada intensa
En la segunda de el agua deslizada observamos que el agua se hizo blanca y el magnecio se quedo en el fondo
En la tercera el liquido resultante se hizo color morado
En el siguiente paso la sustancia no tuvo raccion solo en cuanto al olor
En la siguiente el azufre se reditio y produjo un olor raro
Por ultimo el oxido de mercurio se hizo como negro y se reditio

CONCLUCIONES:
Penzamos que en toda sustancia sea cual sea si se convina con otra se produce una reaccion quimica .
Por ejemplo con los reactivos que utilizamos lom pudimos comprobar.



FUENTES DE CONSULTA:
Se obtuvo atravez de una practica proporcionada por la profesora